1。反応：
簡単な例：塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応を考えてみましょう。
* hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。故障：
* 反応物： 塩酸（HCl）は水素イオン（H+）を提供し、水酸化ナトリウム（NaOH）は水酸化物イオン（OH-）を提供します。
* 製品： 塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）の組み合わせから形成されます。水（H₂O）は、水素イオンと水酸化物イオンの組み合わせによって形成されます。
3。質量の保全：
* 原子： 各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在することに注意してください。
* 水素（H）： 両側に1
* 塩素（cl）： 両側に1
* ナトリウム（Na）： 両側に1
* 酸素（O）： 両側に1
* 質量： 各元素の原子の数は同じであるため、反応物の総質量（HClとNaOH）は、製品の総質量（NaClおよびH₂O）に等しくなければなりません。これは、原子の質量が一定であるためです。
4。一言で言えば、
酸塩基反応では、原子は単に再配置され、新しい分子を形成します。 原子は作成または破壊されませんが、再配置のみです。 これは、質量保存の法則の古典的な例であり、閉じたシステムの総質量は、たとえ化学反応が起こったとしても、時間の経過とともに一定のままであると述べています。
