* -4： これは、メタン（CH4）に見られるように、炭素が達成できる最低の酸化状態です。ここでは、炭素は水素と4つの単一結合を形成しますが、これは炭素よりも電気陰です。
* +4： これは、二酸化炭素（CO2）で見られるように、炭素が達成できる最高の酸化状態です。ここでは、炭素は酸素と二重結合を形成します。これは炭素よりも電気陰性です。
* 中間値： 炭素は、さまざまな有機化合物および無機化合物に見られるように、-4から+4の間の酸化状態も持つことができます。たとえば、エタノール（CH3CH2OH）では、ヒドロキシル基（OH）に結合した炭素の酸化状態は-1です。
炭素の酸化状態に影響する要因：
* 結合原子の電気陰性度： 原子が炭素に結合する電気陰性の方が多いほど、酸化状態がより正しくなります。
* 電気陰性原子への結合の数： より多くの結合炭素が電気陰性原子と形成されるほど、酸化状態がより正しくなります。
* 二重結合またはトリプルボンドの存在： 二重結合と三重結合は、単一結合と比較して炭素の正電荷を増加させます。
酸化状態の決定：
これらのステップに従って、化合物の炭素の酸化状態を計算できます。
1. +1の酸化状態を水素に、-2の酸素に酸素（過酸化物を除く）に割り当て、ハロゲンに-1に割り当てます（ハロゲン化合物を除く）。
2.化合物内のすべての酸化状態の合計を、化合物の全体的な電荷（通常はゼロ）に等しく設定します。
3.炭素の酸化状態を解決します。
例：
ホルムアルデヒド（CH2O）：
* H =+1の酸化状態
* O =-2の酸化状態
*全体の電荷=0
したがって、2（+1） + x +（-2）=0
x =0
ホルムアルデヒドの炭素の酸化状態は0です。
