その理由は次のとおりです。
* 強度対濃度： 酸の「強度」とは、陽子（H+イオン）を寄付する能力を指します。 「濃度」とは、特定の量の溶液に溶解した酸の量を指します。
* 1M HCl： このソリューションは濃縮されています。つまり、HCl分子が大量に存在します。しかし、それらの分子が陽子をどれほど容易に寄付するかはわかりません。
* 強酸： HCL、HNO3、H2SO4などの強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。 それらの強さは、濃度ではなく、イオン化する能力によって決定されます。
* 超酸： フルオロスルフル酸（HSO3F）やカルボレン酸など、強酸よりも強い酸があります。これらの酸は、HClよりも数千倍強力になる可能性があります。
要約：
* 1M HClは、強酸の濃縮溶液です。
*ただし、たとえ高濃度で存在しなくても、さらに強い酸があります。
