scl6（六塩化硫黄）：
* 形状： SCL6の形状は八面体です。これは、6つの塩素原子が中央硫黄原子の周りに対称的に配置されることを意味します。
* 極性： この対称的な配置により、各S-CL結合の双極子モーメントは互いにキャンセルします。 分子には正味の双極子モーメントはありません。非極性 。
SCL4（四塩化硫黄）：
* 形状： SCL4には、シーソー（または歪んだ四面体）形状があります。これは、4つの塩素原子が硫黄原子の周りに対称的に配置されていないことを意味します。
* 極性： 塩素原子の不均一な配置は、電子密度の不均一な分布をもたらします。 S-CL結合の双極子の瞬間は互いにキャンセルしません。これにより、ネットダイポールモーメントが作成されます 分子の場合、極性にします 。
要約： 極性の違いは、分子形状から生じます。 SCL6の対称八面体形状は結合双極子のキャンセルをもたらし、SCL4の非対称シーソー形状は正味の双極子モーメントにつながります。
