関係を理解する
* pHおよびH3O+： 溶液のpHは、その酸性度の尺度です。これは、次の方程式によるハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度に関連しています。
ph =-log [h3o+]
* 弱酸： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を寄付しません。 これにより、H3O+濃度は同じ濃度の強酸よりも低くなります。
H3O+濃度を決定する手順
1。 pH方程式を使用して[h3o+]：を見つけます
*方程式を再配置する：[h3o+] =10^（ - ph）
2。与えられたpH値を置き換えます：
*たとえば、pHが4.5の場合、次のとおりです。
[h3o+] =10^（ - 4.5）=3.16 x 10^-5 m
例：
pHが3.8の弱酸溶液があるとしましょう。 H3O+濃度を見つけるには：
1。 [h3o+] =10^（ - ph）
2。 [H3o+] =10^（ - 3.8）=1.58 x 10^-4 m
したがって、弱酸溶液の水素イオン濃度は1.58 x 10^-4 Mです。
重要な注意：
*弱酸のKa（酸解離定数）が与えられた場合、氷のテーブル（初期、変化、平衡）を使用して、正確なH3O+濃度を計算できます。このアプローチはより複雑ですが、より正確な結果を提供します。
