その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出し、溶液を酸性にします。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液を基本またはアルカリ性にします。
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと結合し、中性物質である水（H2O）を形成します。 酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
例：
* 塩酸（HCl） H+イオンを放出する酸です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） オハイオンを放出するベースです。
これら2つが反応すると、彼らはお互いを中和します：
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
重要なメモ：
* 中和 は、pHが7（中性）に近い溶液をもたらす化学反応です。
*酸と塩基の強度は、完全な中和にそれぞれの必要性を決定します。
*生成される塩は、使用する酸とベースに応じて、酸性、塩基性、または中性である可能性があります。
