1。 LiおよびF の電子構成
* リチウム（li）： [彼]2S¹（1価電子1）
* フッ素（F）： [HE]2S²2P⁵（7価電子）
2。イオン化合物の形成
単一の原子価電子を備えたリチウムは、ヘリウム（HE）のような安定した電子構成を実現するために、その電子を簡単に失います。 7価電子を持つフッ素は、ネオン（NE）のような安定したオクテット構成を実現するためにもう1つの電子を必要とします。
LiとFが反応すると、リチウムはその電子を失い、正に帯電したイオン（li⁺）を形成し、フッ素はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（F⁻）を形成します。反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物フッ化リチウム（LIF）が形成されます。
3。グループ関係
* リチウム（li） グループ1（アルカリ金属）にあり、すべてに1つの価電子があります。
* フッ素（f） グループ17（ハロゲン）にあり、そのすべてに7つの価電子があります。
4。キーポイント
li⁺およびf⁻の電子構成は、Noble Gas Elementsの電子構成と同じです。
* li⁺： [彼]（ヘリウムと同じ）
* f⁻： [彼]2S²2P⁶（ネオンと同じ）
結論
イオン化合物寿命におけるイオンli⁺およびf⁻の電子構成は、それぞれNobleガスヘリウムとネオンの電子構成と同じです。これは、イオン結合の形成には、貴族のような安定した電子構成を達成することが含まれるためです。
