* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。
* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* 相互作用： 水分子がイオン化合物に遭遇すると、水分子の正の端が化合物内の負に帯電したイオンに引き付けられ、水分子の負の端が正の帯電イオンに引き付けられます。
* 溶媒和： この魅力は、化合物を一緒に保持するイオン結合を弱めます。 水分子はイオンを囲み、それらを効果的に互いに分離し、溶媒和と呼ばれるプロセスを引き離します。
溶解度に影響する要因：
* イオン結合の強度： イオン結合が強い化合物は可溶性が低くなります。
* イオンの電荷密度： 電荷密度が高いイオン（たとえば、電荷が高いイオンが小さい）は、水分子により惹かれます。
* 温度： ほとんどのイオン化合物の溶解度は温度とともに増加します。
例：
*テーブルソルト（NaCl）は、水分子とNa+およびCl-イオンの間の強い引力がそれらをまとめるイオン結合を克服するため、水に溶けます。
*砂糖（C12H22O11）は共有化合物であり、イオン化合物と同じメカニズムを介して水に溶解しません。水分子と糖分子間の水素結合のために溶解します。
これ以上質問がある場合はお知らせください！
