1。溶融ZNSの電気分解：
* 条件： 高温（ZNSの融点の上）および不活性電極（プラチナなど）。
* 反応：
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Zns（L）→Zn（L） + S（L）
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*亜鉛イオン（Zn²⁺）はカソードで還元され、液体亜鉛が形成されます。
*硫化物イオン（s²⁻）はアノードで酸化され、液体硫黄を形成します。
2。水性ZnSの電気分解：
* 条件： ZNSおよび不活性電極の水溶液。
* 課題： ZNSは水にわずかに溶けているだけで、直接的な電気分解が困難になります。水の存在もプロセスを複雑にします。
* 可能な反応：
* カソードで： 水溶液からの亜鉛沈着の過激性が高いため、亜鉛の代わりに水素ガス（H₂）を生成できます。
* アノードで： 酸素ガス（O₂）は、水の酸化により生成される可能性があります。
重要な考慮事項：
* オーバーポテンシャル： 反応の傾向は、その理論的平衡電位よりも高い電圧で発生します。過ポテンシャルは、電気分解の産物に大きな影響を与える可能性があります。
* 電極材料： 電極材料の選択は、アノードとカソードでの反応に影響します。
* ソリューションpH： 電解質のpHは、異なる製品の形成に影響を与える可能性があります。
要約：
*溶融ZNSの電気分解は、より単純なプロセスであり、亜鉛と硫黄の直接生産につながります。
*水性ZNSの電気分解は、ZNSの低い溶解度と水の存在によって複雑になるため、金属亜鉛の生産には実用的ではありません。
硫化亜鉛の電気分解のための特定のコンテキストまたはアプリケーションがある場合は、詳細を提供してください。
