重要な概念：
* 電子共有： ある原子が別の原子に完全に電子を与える代わりに（イオン結合のように）、共有結合に関与する両方の原子は、共有ペアを形成するために電子を寄与します。この原子核の両方の電子の共有ペア。
* 安定した構成： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェルとも呼ばれる）が満たされている場合に最も安定しています。電子を共有することにより、原子はこの安定した構成を実現できます。
* 強い債券： 共有結合は一般に非常に強く、安定した分子につながります。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1つの電子が2つの原子（たとえば、水素ガスのH-H）間で共有されます。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプル共有結合： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、2つの水素原子のそれぞれと2つの電子を共有しています。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と2組の電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有します。
共有結合された物質の特性：
* 融点と沸点の低い： 共有結合は一般にイオン結合よりも弱く、融点と沸点の低下につながります。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、電子が結合内にしっかりと保持されているため、容易に電気を導入しません。
* 溶解度： 共有化合物は、多くの場合、オイルのような非極性溶媒に溶けます。
要約、 共有結合は化学の基本的な概念であり、私たちの世界を構成する多くの必須分子の形成を説明しています。
