最も強いから最も弱い：
1。共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。それらは最も強いタイプの結合であり、ほとんどの分子を一緒に保持する責任があります。
* 例： 水中の結合（H₂O）、メタン（Ch₄）、およびダイヤモンド（C）。
* 強度に影響する要因：
* 債券注文： 複数の結合（二重および三重債）は、単一結合よりも強いです。
* 電気陰性度： 類似の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ原子間の結合はより強くなります。
* 原子のサイズ： より小さな原子はより強い共有結合を形成します。
2。イオン結合： これらには、反対に帯電したイオン（電子を獲得または失った原子）間の静電引力が含まれます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、および酸化マグネシウム（MGO）。
* 強度に影響する要因：
* イオンの電荷： より高い料金は、イオン結合が強くなることにつながります。
* イオン間の距離： イオンが小さく、近接性が近く、結合が強くなります。
3。金属結合： これらは金属で発生し、正に帯電した金属イオンの格子間で非局在電子の共有を伴います。 それらは、良好な導電性のような金属の特徴の原因です。
* 例： 銅（Cu）、金（Au）、鉄（Fe）。
* 強度に影響する要因：
* 価電子電子の数： 非局在化に利用できるより多くの価電子は、より強い結合につながります。
* 原子のサイズ： 価電子電子の密度が高い小さな原子は、より強い金属結合を引き起こします。
4。水素結合： これらは、非常に電気陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む特別な双極子双極子相互作用です。 それらは比較的弱いですが、多くの生物学的システムで重要です。
* 例： 水（H₂O）分子、DNA構造。
* 強度に影響する要因：
* 電気陰性度： 水素に結合した原子の電気陰性度が高いと、水素結合が強くなります。
5。 van der Waals力： これらは最も弱い分子間力です。それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子につながります。
* タイプ： ロンドン分散部隊、双極子型双極子相互作用。
* 例： 貴重なガス原子間の一時的な魅力、非極性分子間の相互作用。
キーポイント：
*この注文は一般化です。特定の結合の強度は、関連する特定の原子とそれらを取り巻く条件に依存します。
*さまざまな種類の化学結合の相対的な強度は、物質の物理的および化学的特性に大きな影響を与える可能性があります。
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