これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに陽子（H+）を寄付する物質。
* イオン化： 水に溶けたときに酸がイオンに分解されるプロセス。
* 水素イオン（H+）： これらは、溶液を酸性にする正に帯電したイオンです。
* コンジュゲートベース： 酸性分子の残りの部分は、プロトンを寄付した後。
例：
* 塩酸（HCl）： 水中で完全にイオン化する強酸。
* イオン化反応： HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 水素イオン（H+）： 酸はプロトンを寄付し、H+イオンをもたらします。
* コンジュゲートベース（Cl-）： 塩化物イオン（Cl-）は、Hclの共役ベースです。
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