分子物質 分子内の共有結合によって一緒に保持されますが、分子自体は分子間力と呼ばれるより弱い力によって一緒に保持されます 。これらの力は共有結合よりも弱く、3つのタイプに分類できます。
* van der Waals Force： これらは最も弱い分子間力であり、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じます。それらには、ロンドンの分散勢力と双極子双極子の相互作用が含まれます。
* 水素結合： これらはファンデルワールスの力よりも強く、水素原子が高電気陰性原子（酸素や窒素など）に結合され、隣接する分子上の孤立した電子のペアに引き付けられると発生します。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生し、ある分子の正の端と別の分子の負の端の間の魅力が原因です。
イオン結合 原子間の電子の伝達を伴い、イオンの形成をもたらします。 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。これらのタイプの結合はどちらも、結晶に分子を一緒に保持する責任がありません。
例：
氷の結晶（H2O）では、水分子は水素結合によって一緒に保持されます。各水分子内の共有結合は強いですが、分子間の水素結合は氷に固体構造を与えます。
