* イオン化： 酸は、水に溶解すると、水素イオン（H+）を放出します。 このプロセスはイオン化と呼ばれます。
* 強さ： 酸の強度は、これらの水素イオンを寄付する傾向によって決定されます。
* 完全なイオン化： 塩酸（HCl）のような強酸は、溶液中に *完全に *完全にイオン化します。 これは、実質的にすべての酸分子が水素イオンを寄付し、対応する陰イオンのみを残していることを意味します（HCl、塩化物イオン、Cl-の場合）。
* 平衡： 一方、弱酸は溶液中に部分的にしかイオン化しません。 それらは平衡状態に存在し、一部の分子は水素イオンを供与していますが、他の分子は無効です。
簡単に言えば：
* 強酸： 「すべての手でデッキ！」 すべての酸分子はその水素イオンを寄付します。
* 弱酸： 「簡単に考えましょう...」酸性分子のほんの割合だけが水素イオンを寄付します。
キーは、イオン化の範囲です：
* 完全なイオン化： 強酸を意味します。
* 部分イオン化： 弱酸を意味します。
重要な注意： 酸の「強度」は、その「濃度」とは異なります。 強酸は高度に希釈され、完全にイオン化するため、強酸になります。濃度とは、特定の溶液に存在する酸がどれだけ存在するかを指します。
