その理由は次のとおりです。
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を放出し、溶液を酸性にします。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液を基本（アルカリ）にします。
*酸と塩基が反応すると、H+とOHIONIONが結合して水（H2O）を形成します。これは中性です。残りのイオンは塩を形成しますが、これも通常中性です。
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH） ->塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* HClは酸で、H+イオンを放出します。
* NaOHはベースであり、オハイオンを放出します。
* H+およびoh-イオンは反応してH2Oを形成します。これは中性です。
*残りのイオン（Na+およびCl-）はNaClを形成しますが、これも中性です。
したがって、酸と塩基の反応は、水と塩の形成をもたらし、酸を効果的に中和します。
酸を中和するために使用されるいくつかの一般的な塩基には、以下が含まれます。
* 水酸化ナトリウム（NaOH）
* 水酸化カリウム（KOH）
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）
* 水酸化マグネシウム（Mg（OH）2）
* アンモニア（NH3）
注： 酸とベースの強度は、他方を中和するためにそれぞれのどれだけが必要かを決定します。
