その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。 NaClでは、ナトリウム（Na）は電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。
* 分子 原子間の電子の共有によって形成されます。
したがって、「極」または「非極性」の概念は、NaClのようなイオン化合物には適用されません。ただし、NaClの個々のイオンは電荷分離を持つと説明できます。 全体。
