CH4Nのルイス構造は何ですか？

* 価電子： 炭素（c）には4つの原子価電子があり、水素（H）には1、窒素（n）には5があります。

* オクテットルール： 原子（水素を除く）は、外側のシェルに8つの電子を持ちたい（オクテットルール）。 これを満たすには、各原子に8つの電子を達成するのに十分な結合があることを確認する必要があります。

問題は、CH4Nのすべての原子のオクテットルールを満たすのに十分な電子がないことです。

可能な解決策：

* 欠落原子： 式には欠けている原子がある可能性があります。たとえば、Ch3NH2（メチルアミン）は安定した化合物です。

* チャージ： フォーミュラには電荷が欠落している可能性があり、イオンを示しています。たとえば、Ch4n+は可能な陽イオンになる可能性があります。

適切なルイス構造を取得するには、修正された式を提供する必要があります。

フォーミュラを明確にできるかどうか教えてください。ルイス構造を喜んで描きます。