* ポテンシャルエネルギー： これは、分子の化学結合内の貯蔵エネルギーを指します。反応物には特定のポテンシャルエネルギーがあり、製品には異なるポテンシャルエネルギーがあります。
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応物と生成物の間のポテンシャルエネルギーの違いです。反応が熱を放出または吸収するかどうかを教えてくれます。
* 発熱反応（ΔH<0）： 製品は、反応物よりも低いポテンシャルエネルギーを持っています。これは、反応が周囲に熱を放出し、周囲を暖かくすることを意味します。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 製品は、反応物よりも高いポテンシャルエネルギーを持っています。これは、反応が周囲からの熱を吸収し、周囲をより涼しくすることを意味します。
エンタルピー変化の視覚化
多くの場合、これを簡単なエネルギー図で視覚化できます。
* 反応物 より高いエネルギーレベル（図の左側）です。
* 製品 エネルギーレベルが低い（図の右側）。
* 高さの違い 反応物と生成物の間のエネルギーレベルは、エンタルピー変化（ΔH）を表します 。
重要な注意：
エンタルピーの変化はポテンシャルエネルギーの違いを表していますが、反応の *レート *（それがどれだけ速く発生するか）について何も教えてくれないことを覚えておくことが重要です。 これは、反応が進行するために克服しなければならないエネルギー障壁である活性化エネルギーによって決定されます。
