これが故障です：
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* 電子移動： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。他の原子（通常は非金属）はこれらの電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特性：
* 強い債券： イオン間の強い静電引力のため。
* 高融点と沸点： 強力なイオン力を克服するには、かなりのエネルギーが必要です。
* 結晶構造： イオンは、魅力を最大化し、反発を最小限に抑えるために、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置します。
* 溶融状態または溶解状態の良好な導体： 遊離イオンは、電流を動かして運ぶことができます。
* 通常、金属と非金属の間に形成されます： 金属は電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があります。
イオン化合物の例：
* nacl（テーブルソルト）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。
* KCl（塩化カリウム）： カリウム（K）は電子を失い、K+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。
