* 水素（H）： 水素はわずかに陽性です （Δ+）。
* 塩素（cl）： 塩素はわずかに陰性です （Δ-）。
なぜ？
この充電の違いは、水素と塩素の電気陰性度の違いにより発生します。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。塩素は水素よりもはるかに電気陰です。
* 塩素の強い引っ張り： 塩素のより大きな電気陰性度は、H-CL結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味します。これにより、塩素原子に部分的な負電荷が生成されます。
* 水素の弱い保留： 水素は、電気陰性度が低いため、共有電子の保持が弱く、部分的な正電荷をもたらします。
キーポイント：
* HCL分子の電荷は部分電荷です 、Δ+およびΔ-で表されます。これは、フル+1または-1の充電よりも小さいことを意味します。
*この充電の違いは、HCl分子極性になります 。正の端（水素）は、他の極性分子の負の末端（塩素）に引き付けられます。
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