極性と電気陰性度
* 極性： 分子は、電子密度の不均一な分布がある場合、極性と見なされ、正と負の終わりを生み出します。 この不均一性は、電気陰性度の違いから生じます。
* 電気陰性度： これは、原子が結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。 電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引っ張っています。
2つの結合を持つ中央原子
中央の原子が他の2つの原子に結合されている場合、次を考慮する必要があります。
1。電気陰性の差：
*中心原子と2つの結合された原子の電気陰性度の違いが有意である場合 、結合は極性になります 。これは、電子がより多くの電気陰性原子の近くでより多くの時間を費やし、その原子の近くに部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子の近くで部分的な正電荷（Δ+）を作成することを意味します。
*電気陰性の差が非常に小さい場合 、結合は非極性になります または非常にわずかに極性。
2。分子形状：
* 線形ジオメトリ： 2つの結合された原子が中心原子の反対側にある場合（線形形状）、個々の結合の極性が互いにキャンセルする場合があります 、非極性分子をもたらします 。
* 曲げまたは角度の形状： 2つの結合された原子が互いに直接反対でない場合（曲げまたは角度形状）、個々の結合の極性はキャンセルしません 、極分子をもたらします 。
例
* co2（二酸化炭素）： 炭素は中央の原子であり、両方の酸素が結合されています。 酸素は炭素よりも電気陰性です。 C =O結合は極性ですが、分子は線形であるため、極性がキャンセルされ、CO2が非極性になります。
* H2O（水）： 酸素は中心原子であり、両方の水素がそれに結合しています。 酸素は水素よりも電気陰性です。 H-O結合は極性であり、分子の曲がった形状により、極性がキャンセルされ、水分極性が発生します。
キーテイクアウト
中心原子を他の2つの原子に結合した極性分子の場合、2つの結合された原子は異なるでなければなりません 電気陰性度および 分子には非線形形状が必要です 。
