* イオン化合物 反対に帯電したイオン間の強力な静電力によって一緒に保持されます。
* 溶解 イオン化合物は、これらの強い結合を破壊し、イオンを分離することを伴います。このプロセスには、かなりの量のエネルギーが必要です。
* 温度 主に溶液中の分子の運動エネルギーに影響を及ぼし、溶解するためのエネルギー障壁を克服するのに役立ちます。
*ただし、強い静電力 イオン化合物では、それらを破壊するのに必要なエネルギーが、温度の上昇から得られるエネルギーよりもはるかに大きいことを意味します。
対照的に：
* 分子化合物 より弱い力（水素結合やファンデルワールスの力など）によって一緒に保持されます。
*したがって、分子間の力を克服するために必要なエネルギーは低いため、それらの溶解度は温度変化の影響を大きく受けます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 、イオン化合物は、冷水とお湯の両方でほぼ等しく溶けます。
* 砂糖（スクロース） 、分子化合物は、冷水よりもお湯の方がはるかに溶けます。
重要な注意： イオン化合物は一般に温度変化に対する感度が低いことを示していますが、いくつかの例外があります。一部のイオン化合物は、温度が上昇すると溶解度がわずかに増加する可能性があります。
