1。相互作用の性質：
* naCl： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い静電相互作用は、これらのイオンと極水分子との間のさらに強い相互作用によって克服されるため、水に溶けます。水分子は各イオンを取り囲み、効果的にそれらを引き離し、溶液に引き込みます。
* グルコース： グルコースは極性分子ですが、主に水分子と水素結合を形成します。これらの水素結合は、NaClの溶解で発生するイオン双極子相互作用よりも弱い。
2。エンタルピーとエントロピー：
* naCl： 水中のNaClの溶解は発熱プロセスであり、熱が放出されます。これは、形成された強力なイオン双極子相互作用によるものです。 イオンが分離されるためのエントロピー（障害）の増加も解散を支持します。
* グルコース： 水中のグルコースの溶解は吸熱プロセスであり、熱が吸収されます。これは、グルコース分子間の水素結合を破壊するためにエネルギーが必要であるためです。エントロピーは増加しますが、エンタルピーの変化はNaClと比較してあまり好ましくありません。
3。水分補給：
* naCl： 水分子はイオンを効果的に囲み、水分補給し、それらを分離し、溶液中に保ちます。
* グルコース： 水素結合の相互作用が弱いため、グルコースの水分補給はあまり効果的ではありません。
要約：
NaClと水分子の間の強いイオン双極子相互作用は、好ましいエンタルピーとエントロピーの変化とともに、グルコースよりもNaClを水に溶けやすくします。 グルコースの弱い水素結合相互作用と好ましくないエンタルピー変化は、NaClと比較して溶解度を制限します。
