金属は、グループを下に移動するにつれてより反応的になり、期間を横切って（左から右に）移動するにつれて反応性が低下します。
ここに理由があります：
* グループを下る： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、それほどしっかりと保持されていません。この電子を除去する方が簡単で、元素がより反応性が高くなります。
* 期間を超えて移動： 期間を横切ると、核内の陽子の数が増加しますが、電子シェルの数は同じままです。核と外側の電子の間のこの強い引力により、電子を除去するのが難しくなり、反応性が低下します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）はナトリウム（Na）よりも反応性が低く、カリウム（K）よりも反応性が低くなります。これは、最も外側の電子が核から遠く、グループを下ると除去しやすいためです。
* 期間3： ナトリウム（Na）はマグネシウム（Mg）よりも反応性が高く、アルミニウム（AL）よりも反応性があります。これは、核と最も外側の電子の間の魅力が、期間中を移動するにつれて強くなっているためです。
例外：
* 遷移金属： 反応性の傾向は、複雑な電子構成と複数の酸化状態により、遷移金属では予測可能性が低くなります。
重要な注意： 反応性は、電子構成と原子半径によってのみ決定されるわけではありません。電気陰性度やイオン化エネルギーなどの他の要因も役割を果たします。
