その理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： 水素分子（H2）は非常に小さく、それらの間にロンドンの分散力が弱い唯一のものです。これらの力は、水素結合や双極子双極子の相互作用など、他の物質に存在する力よりもはるかに弱いです。
* 臨界温度が低い： 物質の臨界温度は、どれだけの圧力が加えられても、液体として存在できない温度です。水素の臨界温度は非常に低い-240°C（-399.6°F）です。
* 低臨界圧力： 臨界圧力は、その臨界温度で物質を液化するのに必要な圧力です。水素はまた、12.8気圧の非常に低い臨界圧力を持っています。
要約する：
水素の弱い分子間力は、非常に低い臨界温度と圧力と相まって、液体として存在するために非常に特定の条件が必要であることを意味します。通常の条件下では、水素はガスのままです。ただし、非常に低い温度（-252.87°Cまたは-423.17°F未満）に冷却し、高圧を加えることで液化することができます。
