1。バランスの取れた化学式
亜鉛と塩酸の間の反応は次のとおりです。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。ほくろ計算
* 亜鉛のモル： そのモル質量（65.38 g/mol）を使用して亜鉛のモルを見つけます。
Zn =（5.00 g Zn） /（65.38 g / mol）=0.0766 mol Znのモル
* 水素のモル： バランスの取れた方程式は、亜鉛と水素ガスの間の1：1モル比を示しています。したがって：
h₂=0.0766 mol zn =0.0766 molh₂のモル
3。理想的なガス法
理想的なガス法を使用して、水素ガスの量を計算します。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（標準圧力、1 atmを想定します）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =h₂（0.0766 mol）のモル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（標準温度、273.15 Kを想定します）
4。ボリュームを解く
v =（nrt） / p
v =（0.0766 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 273.15 k） / 1 atm
V≈ 1.73 L
したがって、標準条件下で5.00グラムの亜鉛が塩酸と反応すると、約1.73リットルの水素ガスが生成されます。
