水素結合の理解
* 絆の性質： 水素結合は、水素原子が高電気陰性原子（F、O、またはNなど）に結合され、隣接する電気陰性原子の電子ペアに引き付けられるときに発生する分子間力の一種です。
* 強さ： 水素結合の強度は、次のことによって異なります。
* 電気陰性の差： 水素と電気陰性原子の間のより大きな電気陰性の違いは、より強い双極子モーメントにつながり、したがってより強い水素結合につながります。
* 電気陰性原子のサイズ： 電子密度がより濃縮され、水素原子に近いため、より小さな原子はより強力な水素結合を形成できます。
ハロゲン化水素の比較
1。 HF： フッ素は最も電気陰性の要素であり、HFで非常に強い双極子モーメントをもたらします。フッ素のサイズが小さいことは、強力な水素結合にも寄与します。これにより、HFはハロゲン化水素の中で最も強い水素結合を備えています。
2。 hcl： 塩素はフッ素よりも電気陰性が少なく、サイズが大きくなります。その結果、HClはHFよりも弱い水素結合を形成します。
3。 HBr： 臭素は塩素よりも電気陰性度が低く、大きい。 これにより、HClと比較してHBRの水素結合がさらに弱まります。
4。こんにちは： ヨウ素は最も電気陰性のハロゲンで最も少なく、最大です。低電気陰性度と大きなサイズの組み合わせにより、HIは重要な水素結合を形成することができません。
要約
ハロゲン化水素の水素結合の強度は、グループを下ると減少します。
* hf> hcl> hbr>> hi
重要な注意： HIは技術的には非常に弱い水素結合を形成できますが、その主要な分子間力は、そのサイズが大きく、電気陰性度の違いが低いため、ファンデルワールスの力です。
