概念を理解する
* 形成のエンタルピー（ΔHF）： エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると、変化します。負のΔHFは発熱反応を示します（熱が放出されます）。
* ほくろと熱： 反応で吸収または放出される熱の量は、関与する反応物のモル数に直接比例します。
計算
1。反応は発熱性です： 形成のエンタルピーは-237 kJ/molであり、1モルのAが形成されると、237 kJの熱が放出されます。
2。 2.60モルで吸収された熱： 反応は発熱性であるため、吸収された熱は放出される熱の反対です。
*熱吸収=- （ΔHf * aのモル）
*熱吸収=- （-237 kJ/mol * 2.60 mol）
* 熱吸収=616.2 kj
答え
2.60モルの反応の場合、 616.2 kjの熱が吸収されます 。
