1つの原子は、結合を構成する共有ペアに両方の電子を提供します。
これが故障です：
* 通常の共有結合： 典型的な共有結合では、各原子が1つの電子に寄与して共有ペアを形成します。
* 共有結合結合： 1つの原子は *ドナー *として機能し、両方の電子を提供し、もう1つの原子は *アクセプター *として機能し、電子を受信するための空の軌道を提供します。
例：
アンモニア（nh₃）および水素イオン（H⁺）からのアンモニウムイオン（nh₄⁺）の形成：
* アンモニア（nh₃）： 窒素原子に孤立した電子のペアがあります。
* 水素イオン（H⁺）： 空の1S軌道があります。
アンモニアの窒素原子は、その孤立した電子のペアを水素イオンの空の1S軌道に寄付し、座標共有結合を形成します。これにより、アンモニウムイオン（nh₄⁺）が発生します。
覚えておくべきキーポイント：
*座標結合結合は、本質的に特別なタイプの共有結合にすぎません。
*共有結合のように、共有された電子のペアは、2つの原子の間にまだ局在しています。
*電子を寄付する原子はしばしばルイスベースと呼ばれ、電子を受け入れる原子はルイス酸です。
より多くの例が欲しいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください。
