1。分子内結合（分子内）
* 共有結合： これらは、最も強いタイプの化学結合です。それらは、原子間の電子の共有を伴います。 共有結合は次のとおりです。
* 非極性共有結合： 通常、同じ要素の原子間で、電子の等しい共有（例：H₂）。
* 極性共有結合： 電子の不均等な共有、多くの場合、電気陰性度が変化する異なる元素の原子間（例えば、H₂O）。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 1つの原子は電子（陽イオンになる）を失い、もう1つの原子は電子（陰イオンになります）を獲得します。例には、NaCl（テーブルソルト）とMGOが含まれます。
* 金属結合： 金属で見つかりました。 電子は非局在化され、金属構造全体で自由に移動し、「電子の海」を作成します。これは、金属の優れた導電率に貢献します。
2。分子間結合（分子間）
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素原子が別の電気陰性原子の孤立電子のペアに引き付けられる特別なタイプの双極子双極子相互作用。 水素結合は比較的強力であり、水と生物学的分子の特性に重要な役割を果たします。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。これらの力は水素結合よりも弱いが、ロンドンの分散部隊よりも強い。
* ロンドン分散部隊： 原子または分子の周りの電子分布の瞬間的な変動から生じる一時的な弱い力。それらはすべての物質に存在しますが、非極性分子間の唯一の引力です。
重要なメモ
* 結合強度： 結合の強さは、それを破るのに必要なエネルギーの量を決定します。一般に、イオン結合は最も強いものであり、その後に共有結合が続き、次に分子間力が続きます。
* 債券の種類とプロパティ： 物質に存在する結合のタイプは、その物理的および化学的特性に強く影響します。たとえば、イオン化合物は硬く、脆く、融点が高い傾向がありますが、共有化合物は液体、ガス、またはさまざまな融点を持つ固体である可能性があります。
* ポリマー： 共有結合に関連する分子の長い鎖は、ポリマーと呼ばれます。これらの構造は、多くの場合、それらの特性に影響を与えるより弱い分子間の力によってまとめられます。
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