その理由は次のとおりです。
* ビスマスの電子構成： ビスマスには、満たされた6S軌道と充填された5D軌道を備えた安定した電子構成があります。 +5の酸化状態を達成するには、5つの電子を失い、非常に不安定な構成を残す必要があります。
* 高イオン化エネルギー： ビスマスから5つの電子を除去するために必要なイオン化エネルギーは非常に高く、ビスマスが+5酸化状態に存在することがエネルギー的に好ましくありません。
* 減少する傾向： 不安定な性質のため、+5酸化状態のビスマスは、より安定した状態に戻るために電子を容易に獲得します。これにより、他の種の電子を容易に受け入れ、それらの種が酸化されるため、強力な酸化剤になります。
例：
* bismuth（v）酸化物（bi₂o₅）： この化合物は、アルコールの酸化などのさまざまな反応のために有機化学で使用される強力な酸化剤です。
* bismuth（v）塩化物（bicl₅）： これは、ビスマス（III）塩化物（BICL₃）と塩素ガス（CL₂）を形成するために容易に分解する高度に反応性のある化合物であり、減少する傾向を強調しています。
要約すると、その不安定な性質と高いイオン化エネルギーのために、五valなビスマスは、強い酸化剤として機能します 、還元剤ではありません。
