ここに故障があります：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合に電子を引き付ける傾向です。電気陰性度が高いほど、プルが強くなります。
* 電気陰性の差： 2つの原子が結合すると、電気陰性度の違いが結合のタイプを決定します。
* イオン結合： 電気陰性度の違いが十分に大きくなると、一方の原子が本質的に他の原子から電子を *奪い、互いに引き付けるイオンを形成するときに発生します。
1.7がガイドラインである理由：
* 連続体、カットオフではありません： 結合はスペクトルであり、白黒の状況ではありません。 1.7ルールは、債券を分類するための単純化です。 イオンと共有特性の両方を示す1.7と2.0の間には、電気陰性度の違いがある多くの結合があります。
* その他の要因： 電気陰性度に加えて、他の要因は次のような結合タイプに影響します。
* 原子のサイズ： より大きな原子はより分極しやすくなる傾向があり、より共有特性につながります。
* 関係する電子の数： 電荷密度が高いと、より多くのイオン性につながる可能性があります。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 電気陰性度の差は2.1で、明確なイオン結合です。
* HCl（塩化水素）： 電気陰性度の差は0.9であり、主に共有結合がありますが、イオン特性があります。
要約：
1.7はイオン結合を特定するための有用なガイドラインですが、覚えておくことが重要です。
*それは難しくて速いルールではありません。
*多くの結合は灰色の領域にあり、イオン結合と共有結合の両方の特性を示します。
*他の要因は、電気陰性度を超えて結合タイプに影響します。
最終的に、最良のアプローチは、関連する特定の要素、電気陰性度の違い、および絆の性質を理解する他の要因を考慮することです。
