1。硫黄の電子構成を理解する：
* 中性硫黄： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。
* 硫黄アニオン（s²⁻）： 硫黄が2つの電子を獲得すると、s²がなります。 2つの余分な電子が3Pサブシェルを満たし、構成を作成します：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶。
2。図を作成します：
* エネルギーレベル： エネルギーレベルを表す水平線を描画します（n =1、n =2、n =3）。
* sublevels： 各エネルギーレベル内で、サブルベル（S、P、D、F）を描きます。 硫黄の場合、SとPのサブレベルのみが必要です。
* 軌道： 各サブレベル内で、軌道を表すためにボックスを描画します。覚えて：
* S Sublevelには1つの軌道（2つの電子を保持）があります。
* P Sublevelには3つの軌道（6つの電子を保持）があります。
* 電子： 軌道を電子を表す矢印で満たします。
*各軌道には最大2つの電子が保持されます。
* Hundのルールに従ってください：ペアになる前に、各軌道を1つの電子でサブレベルで満たします。
*上下に向けて矢印を使用して、電子スピンを表します。
s²⁻の電子エネルギーレベル図
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n =3 --------- 3p↑↓↑★懲解
-------- 3S↑↓
n =2 --------- 2p↑↓↑★懲解
-------- 2s↑↓
n =1 -------- 1S↑↓
`` `
キーポイント：
*この図は、3pまでのすべてのサブレベルが満たされていることを示しており、s²⁻が安定したイオンになっています。
* -2電荷は、硫黄が完全な外側シェル（オクテット）を達成するために2つの電子を獲得したことを示しています。
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