アレニウス酸と塩基：カテゴリと例
Arrhenius理論は、水溶液中の物質の挙動に焦点を当てています。カテゴリと例の内訳は次のとおりです。
1。アレニウス酸：
* 定義： 水に溶解すると、水素イオン（H+）を生成します。
* 例：
* 塩酸（HCl）： HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4（aq）→2h +（aq） + so4^2-（aq）
* 硝酸（HNO3）： HNO3（aq）→H +（aq） + no3-（aq）
* 酢酸（CH3COOH）： CH3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）（これは弱酸です。つまり、水で部分的にしかイオン化しません）
2。 Arrheniusベース：
* 定義： 水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を生成します。
* 例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* 水酸化カリウム（KOH）： koh（aq）→k +（aq） + oh-（aq）
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： CA（OH）2（AQ）→CA2 +（AQ） + 2OH-（AQ）
覚えておくべき重要な点：
* 酸は通常酸味があり、塩基と反応して塩と水を形成することができます。
* ベースには通常、苦味があり、滑りやすいと感じます。
* Arrhenius理論は水溶液にのみ適用されるため、制限されています。 非水溶液中の酸と塩基の挙動を説明していません。
* Brønsted-LowryやLewisのような後の理論は、Arrheniusの作業を拡大し、酸塩基化学のより広い理解を提供します。
これらの概念の詳細が必要な場合はお知らせください。
