その理由は次のとおりです。
* 価電子： 水素は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。
* 安定性： 安定した電子構成（2つの電子を持つヘリウムなど）を実現するには、水素にはもう1つの電子が必要です。
* 結合： 水素は、その電子を別の原子と共有することにより、この安定性を達成し、単一の共有結合を形成します。
例外：
水素は通常1つの結合を形成しますが、いくつかの例外があります。
* 水素結合： 水素は、酸素、窒素、またはフッ素などの非常に電気陰性の原子と呼ばれる水素結合と呼ばれる弱い魅力を形成することができます。
* 水素化物： 水素化合物と呼ばれるいくつかの化合物では、水素は2つの結合を形成できます（たとえば、水素化リチウム、LiH）。
* 異常なケース： 非常にまれな場合、水素は3つ以上の結合を形成できますが、これらは一般的ではありません。
要約： 水素は汎用性のある要素ですが、その最も一般的な結合パターンには、1つの結合を形成することが含まれます。
