* 電気陰性度： 水素の電気陰性度は比較的低い（2.2）。これは、他の多くの要素と比較して、電子の魅力が弱いことを意味します。
* イオン化エネルギー： 水素は比較的高いイオン化エネルギーを持っているため、単一の電子を除去するには多くのエネルギーが必要です。
* 電子親和性： 水素は電子親和性が低いため、電子を獲得する強い傾向がありません。
イオン結合を形成する代わりに、水素は主に共有結合を形成します。 その理由は次のとおりです。
* 電子の共有： 水素の単一電子は別の原子と容易に共有され、共有結合が形成されます。この共有により、両方の原子が安定した電子構成を実現できます。
例外：
水素は通常、共有結合を形成しますが、イオン結合に参加できるいくつかの例外があります。
* 金属水素化物： 水素がリチウム、ナトリウム、カリウムなどの高度な電気依存症の金属と反応すると、金属水素化物と呼ばれるイオン化合物（LIH、NAHなど）を形成できます。これらの場合、水素は効果的に電子を獲得して水素化物イオン（H⁻）になります。
要約： 水素の化学的特性により、電子を共有することにより共有結合を形成する可能性が高くなります。ただし、非常に反応性のある金属の特定の状況では、イオン結合にも関与する可能性があります。
