* 原子サイズ： 周期表のグループ（列）を下に移動すると、原子サイズが増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに遠く、より弱いアトラクションを経験し、物質を溶かすのが容易になることを意味します。
* 電気陰性度： 期間（行）にわたって、一般に電気陰性度が増加します。これは、原子が電子をよりしっかりと保持し、より強い結合とより高い融点につながることを意味します。
* 結合タイプ： 結合のタイプ（イオン、共有、金属）も重要な役割を果たします。
* イオン化合物： 一般に、イオン間の強い静電魅力のために高い融点があります。
* 共有化合物： 共有結合の強度に応じて、さまざまな融点を持つことができます。ネットワーク共有物質（例：ダイヤモンド、二酸化シリコン）は非常に高い融点を持っています。
* 金属化合物： 非局在電子と金属結合のために、比較的高い融点があります。
ただし、例外があり、トレンドは必ずしも完全に線形ではありません：
* 同種： 同じ元素の異なる形態（ダイヤモンドやグラファイトなどの炭素など）は、融点が大きく異なる場合があります。
* 分子間力： 分子化合物では、分子間力の強度（水素結合など）も融点に影響します。
* その他の要因： 結晶構造、不純物、および圧力も融点に影響を与える可能性があります。
要約： 融点は一般的な定期的な傾向を示しますが、常に完全に予測可能ではなく、さまざまな要因の影響を受ける可能性があります。
