偏光と電荷密度：
* sncl₄： SNCL₄では、スズ原子（SN）は4つの塩素原子に囲まれています。これにより、スズの正電荷のより均等な分布が得られます。ブリキの電荷密度は低くなります。
* sncl₂： SNCL₂では、スズ原子は2つの塩素原子のみに囲まれています。これにより、スズに対する正電荷の濃度が高くなり、SN-CL結合の電子ペアの魅力が大きくなります。
電気陰性度と結合極性：
* 電気陰性度の違い： SnとClの電気陰性度の違いは大きくなく、比較的共有結合を示しています。ただし、SNCL₄では、スズ原子の配位数が高いため、電子密度がより均等に分布し、SNCL₂よりも極性がわずかに少なくなります。
イオン特性：
* sncl₄： SNCLのスズの電荷密度が低いため、SN-CL結合の共有キャラクターの程度が高くなっています。
* sncl₂： SNCLのスズの電荷密度が高いほど、SN-CL結合のイオン特性が高まります。
その他の要因：
* 陽イオンのサイズ： スズは、sncl₂よりもSNCl₄の大きい原子であり、電荷密度が低く、より共有キャラクターにも寄与します。
結論：
これらの要因の組み合わせは、SNCL₄がSNCL₂よりも共有結合になることにつながります。両方の化合物はある程度のイオン性特性を示しますが、Sncl₄のSN-CL結合は、真の共有結合に特徴的です。
