* 金属 （陽イオン）電子を失い、正に帯電します。
* 非金属 （アニオン）電子を獲得し、負に帯電します。
金属と非金属の反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合と呼ばれる強力な静電結合が形成されます 。この結合は、硬い結晶構造でイオンを一緒に保持します。
これが簡単な内訳です：
1。金属： 電子を失い、積極的に帯電します（陽イオン）
2。非金属： 電子を獲得し、負に帯電します（アニオン）
3。アトラクション： 反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属、酸素（O）は非金属です。
* 炭酸カルシウム（CACO3）： カルシウム（CA）は金属、炭酸塩（CO3）は非金属群です。
例外：
次のような、このルールにはいくつかの例外があります。
* 多原子イオン： これらのイオンは、全体的な電荷で結合した複数の原子で構成されています。たとえば、アンモニウムイオン（NH4+）は、積極的に帯電した多原子イオンです。
* 遷移金属： 一部の遷移金属は、異なる電荷で複数のタイプのイオンを形成できます。たとえば、鉄はFe2+またはFe3+イオンを形成できます。
ただし、一般原理は同じままです。イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
