* 硫酸ナトリウム（na₂So₄） 水で解離してナトリウムイオン（Na⁺）と硫酸イオン（So₄²⁻）を形成する塩です。
* 硫酸（h₂so₄） 水中で完全に解離して水素イオン（H⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）を形成する強酸です。
バッファとしてどのように機能するか：
* 硫酸ナトリウムと硫酸の両方からの硫酸イオン（so₄²⁻）は、共通イオンとして作用します。 これは、添加された水素イオン（H⁺）と反応し、pHの大きな変化を防ぐことができることを意味します。
* ナトリウムイオンの存在（Na⁺）は、pHバランスを維持するのに役立ちます。 それらは、添加された水酸化物イオン（OH⁻）と反応してそれらを中和することができます。
全体的な効果は、少量の酸または塩基が追加されると、溶液がpHの変化に抵抗することです。 これはバッファソリューションの特性です。
注： 緩衝液の比pHは、硫酸ナトリウムと硫酸ナトリウムの相対濃度に依存します。
