その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベース 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
* 塩 は、酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物の一般的な用語です。
* 水 酸からの水素イオンが塩基からの水酸化物イオンと結合するときに形成されます。
中和反応の一般的な方程式は次のとおりです
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
これは化学の根本的な反応であり、以下を含むさまざまな用途で広く使用されています。
* 滴定： 未知の酸または塩基の濃度を決定する。
* 産業プロセス： 中和酸性または基本廃棄物。
* 日常生活： 制酸剤は、過剰な胃酸を中和することにより機能します。
