基本を理解する
* カリウム（k）： グループ1アルカリ金属には、1つの価電子があります。
* 臭素（BR）： グループ17ハロゲンには、7つの価電子があります。
ルイスドット構造を描く
1。カリウム（K）： シンボル（k）を持つカリウムを表し、その原子価電子を表す単一のドットを配置します。
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K•
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2。臭素（BR）： 臭素をそのシンボル（BR）で表し、その周りに7つのドットを配置し、その原子価電子を表します。
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：BR：
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3。イオン結合： カリウムは、安定したオクテットを達成するために1つの原子価電子を失います。臭素はこの電子を獲得してオクテットを完成させます。これにより、正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した臭化物イオン（BR-）が形成されます。
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K+ [BR] -
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注： KBRのルイスドット構造は、2つの原子の間に形成されたイオン結合の表現です。 実際の構造は結晶格子であり、k+とbr-イオンが通常のパターンに配置されています。
