* 融合のモルエンタルピー： これは、融点で1モルの固体を溶かすために必要なエネルギーの量です。それは本質的に、固定格子構造に固体の粒子を保持する分子間力を克服するために必要なエネルギーです。
* 引力の強さ： 粒子間の魅力の力（たとえば、イオン結合、水素結合、金属結合など）が強いほど、それらを破壊して固体を液体に移行するには、より多くのエネルギーが必要です。
これがそれらの接続方法です：
* より強いアトラクション、より高いエンタルピー： 分子間力が強い固体は、それらの力を破るためにより多くのエネルギーが必要であるため、融点が高くなります。これは、融合のより高いモルエンタルピーに変換されます。
* 弱いアトラクション、エンタルピーの低い： 逆に、分子間力が弱い固体は融点が低くなります。 弱いアトラクションを克服するために必要なエネルギーが少なくなり、融合のモルエンタルピーが低くなります。
例：
* イオン化合物： 強い静電相互作用を持ち、融合の高い融点と大きなモルエンタルピーにつながります。
* 分子固体： ファンデルワールスの力や水素結合などの分子間力が弱く、融点が低く、融合のモルエンタルピーが小さいことをもたらします。
要約： 融合のモルエンタルピーは、粒子を固体で一緒に保持する引力の強度を直接反映しています。エンタルピーが高いほど、粒子間の魅力が強くなります。
