1。電気陰性の差：
* 酸素（O） 水素（H）よりも有意に電気陰性です 。電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*酸素は、より高い核電荷を持ち、その外側の電子が核に近いため、電気陰性度が高く、より強く引き付けられます。
2。電子の不平等な共有：
*水分子（H₂O）では、酸素と水素の間の共有結合の共有電子が酸素原子に向かってより強く引っ張られます。
*これにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、各水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が作成されます。
3。極性結合結合：
*電子の不均等な共有は、結合内に電荷の分離がある極性共有結合をもたらします。
*酸素原子は負の極として機能し、水素原子は正の極として作用します。
4。曲がった形：
*約104.5度の角度の水分子の曲がった形状は、その極性にさらに寄与します。
*この曲がった形状は、酸素原子の電子の孤立ペア間の反発により発生します。
*曲がった形状により、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷が空間的に分離され、分子の全体的な極性が向上します。
要約：
酸素と水素の間の電気陰性度の違いは、電子の不均等な共有と水分子の曲がった形状と相まって、極性共有結合をもたらし、水を極分子にします。
