その理由は次のとおりです。
* 完全なイオン化： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H⁺）を水分子に寄付します。 硫酸は2つのステップでこれを行います。
*h₂so₄（aq） +h₂o（l）⇌hso₄⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
*hso₄⁻（aq） +h₂o（l）so₄²⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
* 高酸解離定数： 硫酸の酸解離定数（KA）は非常に高く、陽子を供与する強い傾向を示しています。最初のイオン化は本質的に完全であり、非常に強酸になります。
ただし、注意することが重要です：
* 濃度の問題： 硫酸は強酸ですが、その強度はその濃度にも依存します。 硫酸の希釈溶液は、濃縮溶液よりも酸性度が低くなります。
* 安全性： 硫酸は腐食性が高く、重度の火傷を引き起こす可能性があります。常に細心の注意と適切な安全上の注意を払って処理してください。
