アレニウス酸とは?
多くの科学者が、研究、理論、実験を通じて、酸と塩基のさまざまな特性を発見しました。そのような驚異の 1 つは、イオン化の概念に関する研究でノーベル賞を受賞したスウェーデンの科学者、スヴァンテ アレニウスによって提供されました。彼は、水溶液中の酸と塩基の性質を説明するために、イオン化の平等な疑問を使用しました.
アレニウスによれば、酸とは、水溶液中の水素イオンの関心を拡張する任意の種です。塩酸水溶液を作ると、反応生成物として水素イオンと塩素イオンに解離します。これにより水素イオンの数が増えるので、塩酸は厳密にはアレニウス酸と考えられます。反応が実際に起こると、正に帯電したプロトンが周囲の水分子と反応してヒドロニウムイオンを形成します。
酸の塩基性
アレニウス酸は水中で解離して通常水素イオンを生成するため、塩基性の概念を理解しておくと便利です。アレニウス酸が水と反応すると、それが生成する水素イオンの数が変更され、酸の塩基性が示唆されます。
たとえば、リン酸が水溶液中で解離すると、3 つの水素イオンが生成されます。その後、この反応を上記の情報と関連付けると、リン酸の塩基性に対する答えは 3 になります。
電解質としてのアレニウス酸
電解質としてのアレニウス酸の概念は、ストーリーを通じてよりよく理解されます。
Svante は、イオン化に関する研究を進めているうちに、電気を伝導できる特定の溶液の性質を研究することに興味を持ち始めました。同じことを実験すると、彼はイオンの存在がかつて電気のドリフトを引き起こしていたことを発見しました.したがって、それぞれの溶液中のイオンが、それらが電気を伝導できる理由でした。このテストでは、彼は 3 つの酸 HCl、HNO3、H2SO4 を取り、それらが頑丈であると宣言しました。これらが水と反応すると、強力な電解質として作用することから、この名前が付けられました。
たとえば –
- 水中の 150 分子の HCl は、150 個の水素イオンと同量の 150 Cl– イオンである 2 つの商品の形成をもたらします。したがって、HCl は水と解離するため、強い電解質であり、このため強酸としても認識されます。
部分的または不完全な解離による弱酸は、水素イオンを供給することができず、このため、かなり部分的な解離の方向に放出されたイオンと並んで、解離していない酸との平衡状態に存在します。水素イオンの量は非常に少なく、強酸と比較して高い pH 値を示します。酸の解離は、弱酸では基本的にはるかに少なくなります。
例
<オール>結論
水溶液中の水素イオンの関心を拡張する種は、アレニウス酸として知られていると結論付けることができます。アレニウス酸が水と反応すると、生成される水素イオンの数が同様の方法で変更され、アレニウス酸の塩基性が示唆されます。それに伴い、水と完全に解離するものを強酸、部分的に解離するものを弱酸と呼びます。
