1。基本的な金属酸化物：
* 反応： 基本的な金属酸化物は水と反応して金属水酸化物を形成します 、ベースです。
* 例：
*酸化ナトリウム（Na₂O） +水（H₂O）→水酸化ナトリウム（NaOH）
*酸化カルシウム（CAO） +水（H₂O）→水酸化カルシウム（CA（OH）₂）
2。酸性金属酸化物：
* 反応： 酸性金属酸化物（通常、より高い酸化状態の遷移金属）が水と反応して酸中acids 。
* 例：
*三酸化クロム（Cro₃） +水（H₂O）→クロム酸（H₂Cro₄）
*マンガン（vii）酸化物（mn₂o₇） +水（h₂o）→マルダンガン酸（hmno₄）
3。両性金属酸化物：
* 反応： 両性金属酸化物は、酸と塩基の両方で反応する可能性があります。
* 水との反応： それらは水と反応して水酸化物を形成するかもしれませんが、反応はしばしば塩基性金属酸化物よりも顕著ではありません。
* 例：
*酸化アルミニウム（Al₂O₃） +水（H₂O）→水酸化アルミニウム（Al（OH）₃）（限られた量）
*酸化亜鉛（ZNO） +水（H₂O）→水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）（限られた量）
4。水と反応しない金属酸化物：
*酸化鉄（Fe₂O₃）や銅（II）酸化物（CUO）などの金属酸化物は、室温で水とすぐに反応しません。
注：
*水との反応は通常発熱です （熱を放出）。
*形成された金属水酸化物またはオキソシドの溶解度は大きく異なります。
*反応速度と反応の程度は、温度、濃度、pHなどの因子の影響を受ける可能性があります。
特定の反応生成物とその特性は、関連する個々の金属酸化物によって異なる場合があることを覚えておくことが不可欠です。
