* 水は極性溶媒です： 水分子の形状は曲がっており、酸素原子は部分的な負電荷を運び、水素原子は部分的な正電荷を運んでいます。この極性により、水は他の極性分子とイオンと強いアトラクションを形成することができます。
* likeのように： この原則は、同様の極性のある物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。
* 非極性化合物には電荷がありません： 非極性化合物には電子の均一な分布があり、全体的な電荷はありません。 彼らは極水分子で強い魅力を形成することはできません。
例：
* イオン化合物： NaCl（Table Salt）は、イオン（Na+およびCl-）が極水分子と強いアトラクションを形成できるため、水によく溶解します。
* 極地化合物： 極性ヒドロキシル基が水分子と水素結合を形成できるため、砂糖（スクロース）は水に溶解します。
* 非極性化合物： 油と脂肪は非極性であり、水によく溶けません。それらは別のレイヤーに分離する傾向があります。
したがって、非極性化合物は水に溶ける可能性が最も低い。
