* 電気陰性度： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成されます。非金属は一般に、同様の電気陰性度値を持っています。これは、電子を獲得または失う傾向がないことを意味します。
* 電子共有： イオン結合のような電子を伝達する代わりに、非金属は安定したオクテットを達成するために電子を共有する傾向があります。このタイプの結合は、共有結合と呼ばれます 。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（金属）の電気陰性度は低く、塩素（非金属）は電気陰性度が高いです。この大きな違いは、ナトリウムが塩素に電子を容易に失い、イオン結合を形成することにつながります。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素と酸素の両方は非金属です。それらは電子を共有して二重共有結合を形成し、安定した分子を作成します。
例外：
まれですが、非金属が別の非金属と比較して比較的高い電気陰性度を持つことができる場合もあります。これは、わずかなイオン特性との極性共有結合につながる可能性があります。ただし、これらは一般的なルールの例外です。
