* 分子間力の弱い： HCl分子は、双極子型相互作用によって一緒に保持されます 、比較的弱いタイプの分子間力。これは、HClが水素原子に部分的な正電荷と塩素原子に部分的な負電荷を持つ極性分子であるためです。双極子双極子はロンドン分散力（非極性分子に存在する）よりも強いが、水素結合のような強い分子間力と比較して、依然として比較的弱い。
* 低分子量： HClの低分子量（36.46 g/mol）があります。 低分子量分子は一般に分子間力が弱く、室温のガスとして存在する可能性が高くなります。
* 高揮発性： HClの弱い分子間力により、分子は液相から気相に簡単に逃げることができます。この高いボラティリティは、室温で容易に蒸発することを意味します。
要約： HCLの弱い分子間力と低分子量の組み合わせにより、室温でガスが生じます。
HClを水に溶解して、強酸である塩酸を形成できることに注意することが重要です。これは、気体の形とは異なる物質の状態です。
